偏门化学反应（化学反应俗名）

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本文目录一览：

• 1、求高中化学,有机物的相关基团及其所能发生的反应
• 2、造纸术,指南针,制火药,活字印刷术,哪些属于化学变化或化学性质?还有...
• 3、化学的四大反应类型分别举例.
• 4、初中化学中,放热和吸热的反应有哪些?
• 5、化学的一些常见的反应及化学式
• 6、高三关于苯的化学方程式

求高中化学,有机物的相关基团及其所能发生的反应

1、羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应 酯的水解产物只可能是酸和醇；酯的水解产物也可能是酸和酚 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

2、碳碳三键或双键：会被强氧化性物质氧化，如臭氧、高锰酸钾等；和卤素、氢卤酸、水等会加成 卤素原子：水解，被羟基取代；羟基：和氢卤酸取代；醇羟基-CH2OH氧化可为醛；和酸会发生酯化反应。

3、烷烃：碳碳单键（C—C）（每个C各有三键) 碳碳单键不是官能团，其异构是碳链异构 ●烯烃：碳碳双键（C=C）加成反应、氧化反应。

4、酯化反应成酯，酯和醚都可以水解，烷烃可以发生取代反应变成，烯烃也可以加成...官能团是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。

造纸术,指南针,制火药,活字印刷术,哪些属于化学变化或化学性质?还有...

四大发明属于化学变化的是如下：造纸术和火药与化学学科相关。四大发明，是关于中国科学技术史的一种观点，是指中国古代对世界具有很大影响的四种发明，是中国古代劳动人民的重要创造，是指造纸术、指南针、火药及印刷术。

中国四大发明中有化学变化的为火药。火药是中国四大发明之一。是在适当的外界能量作用下，自身能进行迅速而有规律的燃烧，同时生成大量高温燃气的物质。

四大发明与化学有关的包括造纸术、印刷术、火药和指南针。造纸术 造纸术是中国古代的一项伟大发明，对于人类文明的发展起到了重要的推动作用。在化学方面，造纸术主要涉及纤维素的提取和加工过程。

火药与造纸与化学有关。火药的原理：利用了硝石受热分解产生了氧气，与硫、炭作用分别产生二氧化硫和二氧化碳等。造纸术原理：其中应用了将打碎的纤维浆漂白这一环节，属于化学的应用。

化学的四大反应类型分别举例.

四种基本化学反应为：化合反应：有两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如：氢气在氧气中燃烧生成水；分解反应：有一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

化学四种基本类型反应如下：四大基本反应类型分别是：为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。特点：A+B+…=D 由至少两种物质反应，生成一种物质的反应类型。

其它非金属氧化物SO2 、 SO3 也可以与水生成相应的酸。其它如2CO+ O2 = 2CO2等。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。

初中化学中,放热和吸热的反应有哪些?

分解反应——吸热反应 分解反应一般为吸热反应，如碳酸氢钠加热的情况下分解为碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钙高温条件下可分解为氧化钙和二氧化碳等。

放热反应：这种反应会释放出热量，也就是说反应物的化学能转化为热能。例如，燃烧反应、酸和碱的中和反应、氧化还原反应等都是放热反应。吸热反应：这种反应需要吸收热量，也就是说反应需要外界提供热能才能进行。

初中要求知道的吸热反应和放热反应主要有：所有的燃烧反应（放热反应）酸与金属的反应（放热反应）C与金属氧化物的反应（放热反应）所有的缓慢氧化，如铁生锈、酿酒、食品腐烂、人和动植物的呼吸等。

常见放热反应：(1)、所有燃烧或爆炸反应。(2)、酸碱中和反应。(3)、多数化合反应。(4)、活泼金属与水或酸生成H2的反应。(5)、很多氧化还原反应（但不能绝对化）。

放热反应：化合反应，中和反应，燃烧的放映。注意： 不是所有需加热的反应都是吸热反应，也有放热的，如铝热反应需加热，但它是放热反应。吸热反应：分解反应，氢氧化钡晶体与氯化铵研磨的反应。

化学的一些常见的反应及化学式

1、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液。

2、铜器在潮湿的空气中能与 氧气 、水分和 二氧化碳 反应生成铜绿。

3、化学方程式反映的是客观事实。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。

4、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。

5、不属于四种基本反应类型，方程式：CuO+CO=加热=Cu+CO2，既不是化合反应，也不是复分解反应，也不是分解反应，也不是置换反应，只能说属于氧化还原反应。

高三关于苯的化学方程式

1、高三有关苯的化学方程式，常见的有以下几个：苯和溴的取代反应：苯和浓硝酸的取代反应：苯和氢气的加成反应：苯环是最简单的芳环，由六个碳原子构成一个六元环，每个碳原子接一个基团，苯的6个基团都是氢原子。

2、苯燃烧的化学方程式：2C6H6+15O2=12CO2+6H2O。苯（Benzene）一种碳氢有机化合物，即最简单的芳烃，分子式是CH，在常温下是甜味、可燃、有致癌毒性的无色透明液体，并带有强烈的芳香气味。

3、苯（C6H6）与氢气（H2）加成的化学方程式可以表示为：C6H6 + 3H2 C6H12 这个方程式表示苯与氢气发生加成反应，生成环状的己烷（C6H12）分子。在反应中，每个苯分子与3个氢气分子反应，形成一个己烷分子。

4、C6H6+HO-NO2---H2SO4（浓）△---→PhNO2+H2O 苯的卤代反应的通式 C6H6+X2—催化剂（FeBr3/Fe）→PhX+HX 用浓硫酸或者发烟硫酸在较高（70~80摄氏度）温度下可以将苯磺化成苯磺酸。

5、苯完全燃烧的化学方程式就是，苯加上氧气等于二氧化碳加水，就是这样的。

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